Dalamruangan yang tekanannya 3 atm, dipanaskan 0,5 mol gas N dan 1,5 mol gas H Pada suhu 400 K, terjadi reaksi kesetimbangan: N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g) Ternyata pada saat setimbang terdapat gas N2 sebanyak 0,25 mol. Hitunglah Kp dan Kc pada saat itu
KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 11 SMAKesetimbangan Kimia dan Pergeseran KesetimbanganPerhitungan dan Penerapan Kesetimbangan KimiaSebesar 0,05 mol NH3 dilarutkan dalam air hingga volumenya menjadi 500 mL. Apabila NH3 yang telah bereaksi menjadi ion NH4^+ dan OH^- sebanyak 1%, nilai tetapan kesetimbangan NH3aq adalah ....Perhitungan dan Penerapan Kesetimbangan KimiaKesetimbangan Kimia dan Pergeseran KesetimbanganKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0132Air merupakan senyawa yang netral. Pernyataan berikut yan...0251Dalam ruang 1 liter terdapat 1 mol gas HI yang terurai ...0238Gas A,B, dan C masing-masing 0,4 mol 0,6, mol, dan 0,2 mo...0256Pada suhu tertentu dalam ruang 10 liter terdapat kesetimb...Teks videoKalau pengen di sini ada soal terdapat NH3 yang dilarutkan dalam air adalah 0,05 volume larutan nya adalah 500 ml NH3 yang telah bereaksi menjadi ion nh4 plus dan oh Amin ini adalah 1% yang bereaksi berarti ini derajat ionisasinya maka berapa sih tetapan kesetimbangan yaitu KC untuk mengerjakan soal ini kita identifikasi dulu nih data Apa sih yang kita butuhkan untuk mencari tetapan kesetimbangannya KC itu tetapan kesetimbangan berdasarkan konsentrasi nya yaitu konsentrasi produk agar koefisien konsentrasi reaktan pangkat koefisien tapi hati-hati ya. Persamaan ini hanya berlaku untuk pasang gas dan Aqua Sedangkan untuk Solid dan Liquid tidak kita masukkan ke dalam persamaan maka untuk menentukan konsentrasinya kita membutuhkan Reaksi yang terjadi Dian kita tinjau kondisi mula-mula reaksi dan setimbang disini NH3 mula-mula adalah 0,05 mol ditambahkan komposisi air ya karena fase yang tidak masuk ke dalam persamaan kemudian yang bereaksi kita lihat dari Alfa mol NH3 yang bereaksi berarti 1% dikali 0,05 mol yaitu 5 kali 10 pangkat min 4 mol kita masukkan ke sini kita cari mall yang lain dengan perbandingan koefisien nh4 plus dan oh Amin sama-sama 1 unit koefisien ya berarti 5 kali 10 Min 4 mol juga dalam kondisi setimbang kita mendapatkan komposisi NH3 dan nh4 plus dan oh Amin rumus KC berarti konsentrasi nh4 + konsentrasi oh Amin pada konsentrasi NH3 ingat ya konsentrasi itu adalah mol per volume volumenya 500 ml kita jadikan liter berarti menjadi 0,5 Kita masukkan datanya berarti 5 kali 10 pangkat min 4 mol per 0,5 liter dikali 5 kali 10 pangkat min 4 mol juga per 0,5 liter 0,495 mol per 0,5 liter hasilnya didapatkan tetapan kesetimbangannya atau 1,01 kali 10 pangkat minus 5 apa kita bulatkan menjadi 10 pangkat min 5 jadi jawaban yang tepat adalah yang B Terima kasih sampai jumpa di Pertanyaan selanjutnya.

Pembahasan Sebanyak 0 1 Mol Gas Nh3 Dilarutkan Ke Dalam Air Gas yang dilarutkan dalam air membentuk basa lemah . Basa lemah hanya sedikit mengalami ionisasi sehingga mempunyai nilai derajat ionisasi dan konstanta ionisasi basa (). Persamaan reaksi pelarutan gas dalam air adalah : Molaritas larutan yaitu : yang bereaksi dengan air menjadi ion dan sebesar 1%, maka nilai .

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Malang15 Februari 2022 0754Hai Cintya, kakak bantu jawab pertanyaanmu ya. Jawaban Kb = 2 x 10^-3 Konstanta kesetimbangan pada reaksi disosiasi basa lemah disebut dengan konstanta disosiasi basa Kb. Reaksi ionisasi NH3 merupakan reaksi kesetimbangan. NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH- Kb = [OH-][NH4+]/[NH3] Selain menggunakan reaksi, menentukan Kb dapat melalui perhitungan derajat ionisasi. Nama lain dari persentase zat yang terionisasi adalah derajat ionisasi. Derajat ionisasi α merupakan perbandingan antara jumlah zat yang telah menjadi ion dengan jumlah zat mula-mula. Rumus perhitungan derajat ionisasi α yang berhubungan dengan konstanta disosiasi basa dan konsentrasi basa adalah α = √Kb/M α = derajat ionisasi Kb = konstanta disosiasi basa M = molaritas α = 10% = 0,1 Konsentrasi amonia NH3 adalah M = m/Mr x 1/V M = 3,4 g/17 g/mol x 1/1 L M = 0,2 M Maka, besarnya konstanta disosiasi basa Kb adalah α = √Kb/M 0,1² = √Kb/0,2 M² 0,01 = Kb/0,2 Kb = 2 x 10^-3 Sebanyak0 8 gram elektrolit kuat ax2 Ki.2020 11 minutes ago 5 Comments Kedalaman 9 gram air (Mr=18) dilarutkan Urea(Mr=60) sehingga terbentuk larutan dengan tekanan uap sebesar 25 mmHg jika tekanan pelarut murni sebesar 3
PertanyaanSebanyak 0,1 mol gas NH 3 ​ dilarutkan ke dalam air sampai volumenya 1 dm 3 pada suhu tertentu. Jika NH 3 ​ yang bereaksi dengan air menjadi ion NH 4 + ​ dan OH − sebesar 1%, nilai tetapan basa K b ​ NH 3 ​ pada suhu tersebut adalah . . . .Sebanyak 0,1 mol gas dilarutkan ke dalam air sampai volumenya 1 pada suhu tertentu. Jika yang bereaksi dengan air menjadi ion dan sebesar 1%, nilai tetapan basa pada suhu tersebut adalah . . . .Q'Q. 'AinillanaMaster TeacherMahasiswa/Alumni Universitas Negeri YogyakartaJawabanjawaban yang tepat adalah yang tepat adalah NH 3 ​ yang dilarutkan dalam air membentuk basa lemah NH 4 ​ OH . Basa lemah hanya sedikit mengalami ionisasi sehingga mempunyai nilai derajat ionisasi α dan konstanta ionisasi basa K b ​ . Persamaan reaksi pelarutan gas NH 3 ​ dalam air adalah NH 3 ​ g + H 2 ​ O l → NH 4 ​ OH a q NH 4 ​ OH a q ⇌ NH 4 + ​ a q + OH − a q Molaritas larutan NH 4 ​ OH yaitu [ NH 4 ​ OH ] ​ = = = ​ volume mol ​ 1 dm 3 0 , 1 mol ​ 0 , 1 M ​ NH 3 ​ yang bereaksi dengan air menjadi ion NH 4 + ​ dan OH − sebesar 1%, maka nilai α = 0 , 01 .Konstanta ionisasi basa K b ​ dapat dihitung dengan persamaan berikut α 0 , 01 0 , 01 2 K b ​ ​ = = = = = ​ [ NH 4 ​ OH ] K b ​ ​ ​ 0 , 1 K b ​ ​ ​ 0 , 1 K b ​ ​ 0 , 00001 1 × 1 0 − 5 ​ Nilaitetapan basa K b ​ NH 3 ​ adalah 1 × 1 0 − 5 . Jadi, jawaban yang tepat adalah yang dilarutkan dalam air membentuk basa lemah . Basa lemah hanya sedikit mengalami ionisasi sehingga mempunyai nilai derajat ionisasi dan konstanta ionisasi basa . Persamaan reaksi pelarutan gas dalam air adalah Molaritas larutan yaitu yang bereaksi dengan air menjadi ion dan sebesar 1%, maka nilai . Konstanta ionisasi basa dapat dihitung dengan persamaan berikut Nilai tetapan basa adalah . Jadi, jawaban yang tepat adalah B. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!11rb+Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!sasantriputri annur Pembahasan lengkap bangetAAAmanda Anindya Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Mudah dimengerti Bantu banget Makasih ❤️TRTiara Ruth Lely Sirait Pembahasan terpotongAmAhmad munsif f Makasih ❤️ZAZaky Aulayusra Makasih ❤️
GasNH3 sebanyak 1 mol dilarutkan ke dalam air hingga volume larutan menjadi 2 liter. Pada saat setimbang setelah terionisasi diperoleh jumlah ion OH- sebanyak 0,01 mol. Tentukan:a. derajat ionisasib. tetapan ionisasi basa (Kb) tersebut. Question from @Gracequeenw - Sekolah Menengah Atas - Kimia
KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 11 SMALarutan PenyanggapH Larutan PenyanggaBila 3,4 gram gas NH3 dilarutkan ke dalam 1 liter air. Kemudian ke dalam larutan tersebut ditambahkan 5,35 gram NH4Cl. Jika Kb NH3=1, Mr NH3=17 dan Mr NH4Cl=53,5, tentukanlah pH larutan tersebut!pH Larutan PenyanggaLarutan PenyanggaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0145Berikutini data uji pH beberapa larutan pH setelah Lar...Berikutini data uji pH beberapa larutan pH setelah Lar...0335Sebanyak 25 mL larutan CH3COOH 0,2 M Ka=1x10^-5 dicam...Sebanyak 25 mL larutan CH3COOH 0,2 M Ka=1x10^-5 dicam...0326Sebanyak 0,28 gram kristal KOH ditambahkan ke dalam 50 ...Sebanyak 0,28 gram kristal KOH ditambahkan ke dalam 50 ...0420Berapa pH larutan yang dibuat dari campuran 50 mL NH...Berapa pH larutan yang dibuat dari campuran 50 mL NH...
Sebanyak90 gram glukosa (Mr = 180) dilarutkan kedalam 360 mL air (Mr = 18). Tentukan fraksi mol masing-masing zat. Pembahasan Cara menjawab soal ini sebagai berikut: mol glukosa = gr Mr = 90 180 = 0,5 mol mol air = 360 18 = 20 gram Fraksi mol glukosa = 0,5 0,5 + 20 = 0,024 Fraksi mol air = 20 20 + 0,5 = 0,976 atau
KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 11 SMAAsam dan BasapH Asam Kuat, Basa Kuat, Asam Lemah, dan Basa LemahSebanyak 8,5 gram NH3 Mr=17 dilarutkan dalam air hingga volumenya 500 mL. Tentukan pH larutan tersebut! Kb=1,8 x 10^-5pH Asam Kuat, Basa Kuat, Asam Lemah, dan Basa LemahAsam dan BasaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya02205,8 gram MgOH2Ar Mg=24, O=16, H=1 dilarutkan dalam ...0058Derajat keasaman dari larutan 100 ml H_2 SO_4 0,02 M...Teks videohalo friend di sini ada soal diketahui massa NH3 adalah 8,5 gram Mr NH3 17 gram per mol volume larutan nya 500 ml yang ditanya PH larutannya berapa untuk mencari PH makan kita butuh data konsentrasi H plus atau konsentrasi oh Amin maka kita harus tahu sifat dari NH3 ini asam atau basa terdapat petunjuk disini NH3 dilarutkan dalam air kita tulis dulu reaksi NH3 ketika dilarutkan dalam air NH3 + H2O dia akan menjadi nh4oh nh4oh ini kan Berarti ada spasi nh4 plus dan oh Amin amin di sini berarti sifat dari NH3 adalah basa karena dia tidak terurai sempurna terdapat nilai KB dan reaksinya adalah bolak-balik atau reversibleSifat berani adalah basa lemah Oke sehingga kita bisa mencari konsentrasi. Oh Amin dari basa lemah ini maka konsentrasi oh Amin dari basa lemah adalah akar KB dikali molaritasnya kambingnya sudah ada molaritasnya kita cari dari mana Dari data massa dan lain sebagainya kita cari data molaritasnya dengan molaritas itu kan mau bervolume moal bisa kita Uraikan menjadi masa per mr-nya berarti masa pra Mr dikali 1000 per volume dalam ML massanya 8,5 gram Mr nya 17 gram per mol dikali 1000 per volume larutan nya 500 ml sehingga hasilnya adalah 1 molar kemudian kita masuk ke rumus konsentrasi oh Amin ya berarti akar kambingnya 1,8 kali 10 pangkat min 5 dikali molalitasnya 1 molal atautulis konsentrasi oh Amin ya akar 18 kali 10 pangkat min 6 akar 18 untuk pembulatan nya adalah 4,24 akar 10 pangkat min 6 adalah 10 pangkat min 3 berapa konsentrasi oh Amin Ya 4,24 kali 10 pangkat min 3 molar dari data oh, Amin kita bisa mencari PH Itu aku hamil sama dengan 4 koma 24 Kali 10 pangkat min 3 maka PH nya adalah 3 min log 4,24 kemudian kita cari PH dengan hubungan bahwa PH adalah 14 kalau hanya tinggal melok 4,24 berarti ph-nya 14 - 3 - 4,24 hasilnya PH larutannya adalah 11 per 4,24 Pertanyaan selanjutnya
Dilansirdari Encyclopedia Britannica, sebanyak 0,1 mol gas nh3 dilarutkan ke dalam air sampai volumenya 1 dm3 pada suhu tertentu. jika nh3 yang bereaksi dengan air menjadi ion nh4+ dan oh- sebesar 1%, nilai tetapan ionisasi basa (kb) nh3 pada suhu tersebut adalah 1 x 10-5.
BerandaSebanyak 0,1 mol gas amonia dilarutkan kedalam air...PertanyaanSebanyak 0,1 mol gas amonia dilarutkan kedalam air sampai 1 dm 3 sehingga mencapai kesetimbangan kimia berikut NH 3 ​ g + H 2 ​ O l ⇌ NH 4 + ​ a q + OH − a q Jika 1% NH 3 ​ telah terionisasi, K b ​ amonia adalah ...Sebanyak 0,1 mol gas amonia dilarutkan kedalam air sampai 1 sehingga mencapai kesetimbangan kimia berikut Jika 1% telah terionisasi, amonia adalah ... Jawabanjawaban yang benar adalah yang benar adalah PembahasanMencari molaritas Mencari Jadi, jawaban yang benar adalah molaritas Mencari Jadi, jawaban yang benar adalah E. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!10rb+Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!FRFathiaa Rahmah Ini yang aku cari! Bantu banget Mudah dimengerti Makasih ❤️AAAulia Amalina RMudah dimengerti Ini yang aku cari! Pembahasan lengkap banget Makasih ❤️ Bantu bangetFAFARIS ALFIANPembahasan lengkap bangetALAtta LailatulPembahasan terpotong Pembahasan tidak lengkap©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia
halofriend di sini ada soal diketahui massa NH3 adalah 8,5 gram Mr NH3 17 gram per mol volume larutan nya 500 ml yang ditanya PH larutannya berapa untuk mencari PH makan kita butuh data konsentrasi H plus atau konsentrasi oh Amin maka kita harus tahu sifat dari NH3 ini asam atau basa terdapat petunjuk disini NH3 dilarutkan dalam air kita tulis dulu reaksi NH3 ketika dilarutkan dalam air NH3 + H2O dia akan menjadi nh4oh nh4oh ini kan Berarti ada spasi nh4 plus dan oh Amin amin di sini

83% found this document useful 24 votes24K views10 pagesOriginal TitleTUGAS PAKET 218 kimia kelas xiCopyright© © All Rights ReservedAvailable FormatsDOCX, PDF, TXT or read online from ScribdShare this documentDid you find this document useful?83% found this document useful 24 votes24K views10 pagesTUGAS PAKET 218 Kimia Kelas XiOriginal TitleTUGAS PAKET 218 kimia kelas xiJump to Page You are on page 1of 10 You're Reading a Free Preview Pages 5 to 9 are not shown in this preview. Reward Your CuriosityEverything you want to Anywhere. Any Commitment. Cancel anytime.

October2018 2 21 Report. Gas amonia sebanyak 0,1 mol dilarutkan ke dalam air sampai volumnya 1 liter, sehingga mencapai kesetimbangan berikut. NH3 + H2O = NH+4 + OH-. Jika 1% NH3 telah terionisasi, Kb amonia adalah. semdavidtimothy Cari molaritas amonia = 0,1 :1 = 0,1. 1% persen disitu mrupakan alpha atau derajat disosiasi = 0,01. Padacampuran gas ideal, fraksi mol dapat dinyatakan sebagai rasio tekanan parsial terhadap total Terdapat sebanyak 27,6 gram etanol C 2 H 5 OH dilarutkan dalam 54 gram air (Ar C = 12, H = 1, O = 16). Hitunglah fraksi mol etanol dan fraksi mol air! = 0,2 mol / 0,2 m0l + 5 mol = 0,2 mol / 5,2 m0l = 0,038. 11. Sebanyak 46 gram gliserol .
  • 6n0gkurys5.pages.dev/79
  • 6n0gkurys5.pages.dev/108
  • 6n0gkurys5.pages.dev/291
  • 6n0gkurys5.pages.dev/331
  • 6n0gkurys5.pages.dev/496
  • 6n0gkurys5.pages.dev/45
  • 6n0gkurys5.pages.dev/63
  • 6n0gkurys5.pages.dev/405

    • sebanyak 0 1 mol gas nh3 dilarutkan ke dalam air