Padasoal, disajikan empat nilai bilangan kuantum ion Y 3+ yaitu n = 3; l l l = 2; m = +2; dan s = + 1 2 \frac{1}{2} 2 1 . Bilangan kuantum ini dapat digunakan sebagai acuan untuk menentukan konfigurasi elektron terakhir yang nantinya akan digunakan untuk menentukan letak unsur dalam sistem periodik unsur (SPU).
Bilangankuantum spin (s) menunjukkan arah perputaran elektron pada sumbunya. Dalam satu orbital,maksimum dapat beredar 2 elektron dan kedua elektron ini berputar melalui sumbu dengan arah yang berlawanan, dan masing- masing diberi harga spin +1/2 atau -1/2. Pertanyaan: Bagaimana menyatakan keempat bilangan kuantum dari elektron 3s1 ?
MakalahBilangan Kuantum dan Konfigurasi Elektron Ion dan Atom20190910 18420 dppw2l subkulit s, p, d, dan f. Sedangkan subkulit g, h, dan i belum terisi elektron. b). Setiap kulit mengandung subkulit sebanyak nomor kulit dan dimulai dari subkulit yang paling sedikit orbitalnya. yakni: Kelopak pertama dapat menampung 2 elektron Kelopak
Pertanyaan Elektron terakhir dalam suatu unsur mempunyai bilangan kuantum n = 3, I = 2, m l = +2, m s := +1/2. Jika subkulit dengan nilai n dan I tersebut mengandung 5 elektron, dapat dinyatakan bahwa unsur ini: I. Dalam inti atomnya terdapat 25 proton. II. Dalam sistem periodik terletak pada periode 4. .
Tentukanlahbilangan kuantum elektron terakhir dari unsur-unsur dibawah ini: a. 17Cl b. 26Fe c. 27Co d. 28Ni e. 31Ga f. 35Br. Subkulit s memiliki l = 0, subkulit p memiliki l = 1, subkulit d memiliki l=2, dan subkulit f memiliki l=3. Bilangan kuantum azimuth (l) subkulit 3p5 = 1;
Bilakulit atom sama (bilangan kuantum utama sama), subkulit (bilangan kuantum azimut) dan orbital (bilangan kuantum magnetik) serta arah (bilangan kuantum spin) dapat berbeda. Contohnya: kulit ke 2 dapat memiliki bilangan kuantum azimut 0 atau 1 dan bilangan kuantum magnetiknya bisa -1, 0 atau +1 sesuai dengan posisi dalam kotak serta
Contohpada atom Oksigen (nomor atom 8) dengan konfigurasi elektron 8 O = 1s 2 2s 2 2p 4. Sehingga, elektron dengan tingkat paling tinggi berada pada orbital 2p 4. Nilai masing-masing bilangan kuantum dari 2p 4 adalah n = 2, l = 1, m = -1, dan s = ‒ 1 / 2.
Subkulitdapat dinyatakan dengan bilangan kuantum azimuth (l) (l) (l). Bilangan kuantum ini hanya bernilai dari 0 sampai 3 dengan ketentuan: 0 → s 0\to s 0 → s; 1 → p 1\to p 1 → p; 2 → d 2\to d 2 → d; 3 → f 3\to f 3 → f; Bilangan azimuth dapat menentukan jumlah ruang yang ada di setiap sub kulit dengan perhitungan r u a n g = 2
Atom29 Cu menjadi lebih stabil dengan subkulit d yang terisi oleh dua elektron penuh. Konfigurasi Elekton Asas Larangan Pauli. Menurut asas larangan Pauli dalam suatu atom tidak boleh ada 2 elektron yang mempunyai keempat bilangan kuantum yang sama harganya. Jika 3 bilangan kuantum sudah sama, maka bilangan kuantum yang keempat harus berbeda.
. 6n0gkurys5.pages.dev/216n0gkurys5.pages.dev/186n0gkurys5.pages.dev/806n0gkurys5.pages.dev/196n0gkurys5.pages.dev/1356n0gkurys5.pages.dev/1576n0gkurys5.pages.dev/3856n0gkurys5.pages.dev/114
subkulit dengan bilangan kuantum l 2 dapat menampung elektron sebanyak
